CHIM103B

La Chimie Générale et Inorganique du Deug SM

LICENCE Sciences & Technologies, Mention Physique-Chimie - L1
Second semestre

CHIM103B - Liaison chimique et empilements
	Cours : 12h TD : 12h TP : 6h
Objectif : Cette U.E. permet d’aborder les bases structurales de la chimie : liaisons chimiques, géométrie des molécules et des ions ainsi que l’état solide cristallin au travers de la structure des métaux (empilements compacts).
I - Architecture moléculaire et liaison chimique
	Généralités sur les liaisons
	La liaison covalente : recouvrement orbital, orbitale moléculaire, ordre de liaison et rayon covalent Le nombre d'oxydation et l'électronégativité La stéréochimie des molécules covalents La résonance et l'hybridation des orbitales atomiques La liaison ionique Les liaisons "longue distance" Notions de champ cristallin	La stéréochimie des édifices covalents (Méthode VSEPR) Les formes résonantes de l'ion CO₃^2-
II - La Chimie de l'état solide - L'état solide périodique		Quelques exercices sur l'état solide
	Notions de périodicité cristalline et outils associés	Rappel sur le calcul vectoriel Les éléments de symétrie La périodicité - Les réseaux bidimensionnels Les modes de réseau Les plans réticulaires
	La symétrie, les empilements de sphères et la coordinence	Systèmes cristallins - Les réseaux de Bravais Les empilements - Empilements compacts - Empilement semi-compact Les sites dans les empilements - Sites tétraédriques - Sites octaédriques Coordinence
	Exemples des principales structures types (AX)	Les métaux Le Carbone - Le diamant - Les variétés du carbone Les structures de type AX - ZnS Blende - ZnS Wurtzite - NaCl - CsCl
	Contenu des TP (2x3h) en salle informatique: Construction d’orbitales atomiques Utilisation du logiciel DIAMOND

Les annales corrigées

Sommaire

Dernière mise à jour : 8/02/05